염화 칼슘

3. 생성

탄산 칼슘, 산화 칼슘, 수산화 칼슘에 염산을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 만든다.

4. 성질

염화 칼슘은 물에 잘 녹으며, 녹을 때 많은 열을 방출한다. 염화 칼슘은 용해 엔탈피 변화가 매우 커서, 물에 녹을 때 온도가 크게 상승한다.^[14] 염화 칼슘 수용액은 염화물 이온이 물의 수소 이온 농도에 영향을 주어 약한 산성을 띤다. 이러한 산성은 용액의 이온 강도가 증가하여 수소 이온의 활성에 영향을 미치기 때문이다.^[75][76]

염화 칼슘 수용액의 pH는 아래 표와 같다.

물에 녹은 염화 칼슘은 염화물과 아쿠오 착물을 생성하며, 이 용액은 "유리" 칼슘 및 유리 염화물 이온의 공급원이 된다.

4. 1. 화학 반응

5. 용도

어는점 내림을 통해 염화 칼슘은 얼음 형성을 방지하고 제빙에 사용된다. 이 용도가 염화 칼슘의 가장 많은 소비를 차지한다. 염화 칼슘은 제빙제로 사용될 때 염화 나트륨보다 낮은 온도에서 훨씬 더 효과적이다. 염화 칼슘 용액은 -52 °C(−62 °F)까지의 온도에서 어는 것을 방지할 수 있다.^[14]

6. 환경 및 안전 문제

염화 칼슘은 해수 등 자연 환경에 널리 존재하는 독성이 적은 물질로 알려져 있다. 그러나 가정용 제습제 탱크 안에는 고농도의 염화 칼슘 수용액이 고이게 되며, 융설제로 사용될 때 여러 피해가 발생할 수 있어 주의가 필요하다.

흡습제 탱크의 액체가 피혁 제품에 닿으면 표면이 침식될 수 있다. 흡습제는 의류 보관 장소에 설치되는 경우가 많으므로, 교체 시 탱크를 넘어뜨리지 않도록 주의해야 한다. 또한, 어린이가 잘못 마시지 않도록 주의해야 한다.

고체나 고농도 용액을 삼켰을 경우 탈수 증상이 나타날 수 있으므로, 다량의 물을 마시게 한 후 의사의 진찰을 받아야 한다. 눈이나 코 등 점막에 들어갔을 경우 삼투압으로 인해 침식, 궤양이 생길 수 있으므로, 즉시 다량의 물로 씻은 후 의사의 진찰을 받는다. 피부에 닿았을 경우에도 염증이 생길 수 있으므로, 즉시 물로 씻어내고 증상이 남으면 의사의 진찰을 받아야 한다.

융설제로 살포된 염화 칼슘은 주변 식생에 해롭다. 도시 도로처럼 식생이 없는 곳은 괜찮지만, 산간 지역에서는 염화 칼슘 살포가 잦아 토양의 염화물 이온 농도가 과도하게 높아져 식물이 쇠퇴할 수 있다. 염화물 이온은 철근 콘크리트에도 악영향을 주는데, 자세한 내용은 염해 문서를 참조하면 된다.

도로 융설, 결빙 방지를 위해 살포된 염화 칼슘은 수용액이 되어 차량 통행 시 물보라 형태로 자동차 차체나 바퀴에 부착, 조기 부식이나 열화를 유발할 수 있다. 염화 칼슘이 살포된 도로를 주행했다면 신속하게 세차해야 하며, 자주 통행한다면 염해 방지 스프레이를 미리 뿌리는 것이 좋다.

맨손으로 염화 칼슘을 살포하면 피부염이 생길 수 있다. 특히 눈 등으로 피부가 젖은 경우에는 더욱 주의해야 한다. 물을 막을 수 있는 고무 장갑을 착용하고 작업해야 한다.

6. 1. 환경 문제

6. 2. 안전 문제

6. 3. 한국의 특수성

7. 천연 산출

염화 칼슘은 희귀한 증발암 광물인 신자라이트(이수화물)와 남극석(육수화물) 형태로 산출된다.^[78][79][80] 다른 자연 발생 수화물로는 기아라이트(사수화물)가 있다.^[81][80] 관련 광물인 염화칼륨석(염화 칼륨 칼슘)과 타키하이드라이트(염화 칼슘 마그네슘) 또한 매우 희귀하다.^[82][83][80] 로리사이트(CaClF, 염화 칼슘 플루오라이드) 역시 마찬가지이다.^[84][80]

천연에서 염화 칼슘은 일반적으로 저온의 건조 환경에서 산출되며, 매우 드물다. 광물로는 이수화물인 신자르석(Sinjarite)^[86]과 육수화물인 남극석(Antarcticite)^[87]의 두 종류가 알려져 있다. 남극석은 실온에서 융해된다.

8. 염화 칼슘 (I)

화학식 CaCl로 표시되는 불안정한 이원자 분자 형태도 존재한다. 그 결합은 본질적으로 강한 이온성이다^[88]. 염화 칼슘(I)의 고체 구조는 1953년에 보고되었지만^[89], 이후에 진행된 추후 실험은 실패했다^[90].

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